饱和食盐水为什么不能吸收氯气 饱和食盐水为什么能吸收氯化氢

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饱和食盐水为什么可以吸收氯化氢？

NaCl是强电解质，在溶液中完全解离，可以认为不涉及溶解平衡，即 NaCl ---> Na+ + Cl- 氯化氢溶于水完全解离，形成盐酸，由于解离非常完全，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。 HCl ---> H+ + Cl- 但氯气则不同。氯气溶于水中发生如下反应： Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO 是可逆反应，进行得很不完全，反应程度易受氯离子浓度的影响，当氯离子浓度较大时，该反应就很难进行了，从而氯气溶解度减小。就是饱和食盐水中氯离子，钠离子完全电离，所以能抑制氯气溶于水并与水反应，但是水仍然可以然氯化氢气体溶于水形成盐酸。之所以要饱和，就是怕有多的水会溶解氯气。

用饱和食盐水吸收氯化氢会不会析出？

从溶解度角度比较，氯化氢＞氯化钠＞氯气，因此氯化氢会溶解在饱和食盐水中，析出氯化钠，而氯气的溶解度会减少 氯化钠会析出不代表不能用饱和食盐水吸收氯化氢，只要能达到吸收氯化氢而不吸收或少量吸收氯气的目的就行

饱和食盐水为什么能溶解氯化氢？不要复制？

HCl本来就可以溶于水，饱和食盐水对其溶解度影响不大。一般用这个方法来除去氯气里的少量HCl，因为食盐水的大量氯离子有效的阻止了氯气与水反应生成氯离子和次氯酸根的可逆反应，防止了大量氯气溶于水

为什么饱和食盐水能吸收氯气里的氯化氢气体？

饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，又能将氯化氢吸收掉。

1、氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。

2、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。原理：Cl2+H2O=HCl+HClO(该反应可逆)饱和食盐水中氯离子的浓度很高，根据勒夏特列原理，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，抑制该反应进行的程度，故能减小氯气在水中的溶解。因此，采用饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，又能将氯化氢吸收掉。

饱和食盐水为什么可以吸收氯化氢？

氯气理论上以1:2体积溶于水，氯化氢理论上以1:500体积溶于水。氯气溶于水是一定会发生的，就算用饱和食盐水，氯气也是会少量溶解的，只是因为有“氯气+水=可逆反应=氯化氢+次氯酸”，涉及到一个化学平衡问题，氯气用饱和食盐水吸收由于食盐水中溶有氯离子会是平衡左移，使此时氯气溶于食盐水的的量少于相同情况下氯气溶于纯水的量，并且由于氯化氢溶于水仅仅是物理溶解，不涉及平衡问题，所以氯化氢溶于水与氯化氢溶于饱和食盐水相对于氯气的情况来说基本不受影响，总结一下，就是氯气溶于饱和食盐水时会比氯气溶于相同状况的纯水溶的少，氯化氢溶于饱和食盐水比氯化氢溶于水时没有明显增减变化，由此假如氯气中混有氯化氢用饱和食盐水吸收效果比较好并且减少了氯气的损失量（实际上氯气溶于水溶液也会被吸收一点，只是与氯气与水1:2体积的吸收量相比饱和氯化钠溶液会吸收的少点）----假如我的言论有何不恰当或者错误请见谅并请不吝指教

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