非金属性是氧化性吗? 非金属性是氧化性吗

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金属性就是还原性，非金属性就是氧化性吗？

非金属性就是非金属氧化性，因为金属离子比如Fe3+，Sn4+，Ag+都有较强氧化性，金属性就是金属的还原性，因为非金属原子离子或者原子团比如I-，H2，SO32-都有较强还原性。

非金属性就是氧化性吗？金属性就是还原性吗？

估计不能被选为最佳答案了，不过还是抱着希望解答一下。

实际上，金属性是指原子之间形成大范围分子轨道的性质。不知道你有没有注意到过，非金属性不强的物质，能够形成含原子比较多的分子，而非金属性特别强的物质则不行。比如，碘有时会形成两个分子的不稳定结合体，而氟绝无此可能；氟可以认为是金属性最弱的原子之一了。氧只有双原子分子，但是硫在温度不太高的情况下，有四原子分子、六原子分子和八原子分子；硫的金属性虽然很弱，但是比氧强一些。金属性更强一点的磷，甚至具有红磷这种超多原子的分子结构。金属，按现代理论看来，一个金属块儿就是一个大分子。为什么这么说，是因为金属的外层电子的分布，也就是俗称的电子轨道，离域（离开自己原子原来的区域）在整个金属宏观范围内的各个原子之间。一个小小铁球，就有 10^20 以上的原子。这种性质，就是金属性。这个性质带来很多物理性质。比如导电，金属光泽，等。在化学反应性质中，因为存在离域性很强的电子，所以容易被缺电子原子拿掉一个电子。丢失电子的过程我们称之为“发生了氧化反应”，这就是金属性似乎意味着还原性的原因。

请大大帮我整理一下原子的金属性，非金属性，氧化性，还原性，电负性，之间的关系？

等价就是本质上完全相同，只不过表达（用词）不同。这三个概念当然不等价，不是同一概念的三种不同表述。是三个完全不同的概念，只是相互关联而已（对于非金属元素存在正相关，即非金属性越强、氧化性越强，电负性越强）。区别：非金属性针对元素的单质、电负性只针对元素的中性原子。即离子、原子团、化合物不存在非金属性和电负性的概念。而中性原子或其单质、离子、原子团、化合物只要它们在反应中是氧化剂，都有氧化性的概念，反之如果是还原剂则无氧化性的概念。对于非金属单质，非金属性和氧化性本质上是完全相同的概念，它们都表示某种单质的中性原子获得电子的能力。而电负性则表示形成化学键的两个中性原子对共用电子对的吸引能力，这和氧化性或非金属性是不同的概念（虽然都和原子吸引电子的能力有关），电负性反映的两个成键原子争夺（吸引）共用电子对（使电子对尽量偏向自己）的能力（并不涉及得失电子），而氧化性则是反映原子（如果仅讨论单质）得到电子变成还原产物的难易程度（涉及电子在氧化剂和还原剂之间的转移）。因此这两个概念是完全不同的。不过既然电负性大的元素的中性原子吸引共用电子对的能力较强，那么它吸引任何外来电子的能力都会相对强，因此在氧化还原反应中，该元素的中性原子更易于得到来自于还原剂的电子，变成还原产物，即该元素的氧化性较强。如有不明欢迎追问。

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