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　　2024年河南科技大学硕士研究生招生考试化学 [702] 考试大纲已发布，简章内容详细介绍了考试适用范围、考试形式、考试内容、考试要求以及主要参考书目。帮助备考2024年河南科技大学硕士研究生的同学快速查找相关信息。

　　说明栏：各单位自命题考试科目如需带计算器、绘图工具等特殊要求的，请在说明栏里加备注。

河南科技大学硕士研究生招生考试《化学》考试大纲

考试科目代码：702

　　一、考试基本要求及适用范围概述

　　702化学-农（自命题）考试大纲适用于报考我校农学类硕士研究生入学考试。考试涵盖无机及分析化学（或普通化学和分析化学）有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。

　　二、考试形式

　　1．试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为3小时。

　　2．答题方式：答题方式为闭卷、笔试。

　　3．试卷题型结构：选择题、填空题、计算、分析与合成题。

　　三、考试内容

　　无机及分析化学

　　无机及分析化学考试内容主要包括：化学反应的基本原理、近代物质结构基础知识、溶液化学平衡、电化学等基础知识；误差及数据处理的基本概念，四大滴定分析和分光光度分析的基本原理及应用。要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基本理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。各部分考试内容如下：

　　1.溶液和胶体

　　（1）分散系的分类及特点。

　　（2）物质的量浓度、物质的量分数和质量摩尔浓度的表示方法及计算。

　　（3）稀溶液依数性的基本概念、计算及其在实际中的应用。

　　（4）胶体的性质、胶团结构式的书写、溶胶的稳定性与聚沉。

　　2.化学热力学基础

　　（1）热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数的性质，功与热等概念。

　　（2）有关热力学第一定律的计算：恒压热与焓变、恒容热与热力学能变的关系及成立条件。

　　（3）化学反应热、热化学方程式、化学反应进度、标准态、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、化学反应的摩尔焓变、化学反应的摩尔熵变、化学反应的摩尔吉布斯自由能变等基本概念和计算、吉布斯判据的应用。

　　（4）吉布斯-亥姆霍兹方程的计算及温度对反应自发性的影响。

　　（5）化学反应方向的自由能判据。

　　3.化学平衡

　　（1）化学平衡常数的意义及表达式的书写。

　　（2）△rGmθ与Kθ的关系及应用。

　　（3）浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。

　　（4）化学等温方程式和平衡常数的有关计算。

　　（5）多重平衡规则。

　　4.物质结构

　　（1）波粒二象性、量子化、波函数（原子轨道）、几率密度（电子云）、能级、能级组、屏蔽效应、能级交错等概念。

　　（2）四个量子数的意义及取值规则。

　　（3）原子核外电子排布原理及方法。

　　（4）原子结构和元素周期系之间的关系，掌握元素性质的周期性变化。

　　（5）离子键与共价键的特征及区别，掌握σ键和π键的形成及特点。

　　（6）杂化轨道（sp、sp2、sp3）的空间构型、键角及常见实例，不等性sp3杂化轨道（H2O、NH3等）的空间构型。

　　（7）元素电负性差值与键极性、偶极矩与分子极性的关系、分子间力（色散力、诱导力、取向力）和氢键的概念及对物质物理性质的影响。

　　5.分析化学概论

　　（1）误差分类与减免方法，精密度与准确度的关系。

　　（2）有效数字及运算规则。

　　（3）滴定分析基本概念和原理，滴定反应的要求与滴定方式、基准物质的条件，标准溶液的配制及滴定结果的计算。

　　6.酸碱平衡和酸碱滴定法

　　（1）质子条件式的书写，弱酸、弱碱和两性物质溶液酸碱度的计算。

　　（2）质子酸、质子碱、稀释定律、同离子效应、共轭酸碱对、解离常数等基本概念。

　　（3）缓冲溶液的类型、配制、有关计算，了解其在农业科学和生命科学中的应用。

　　（4）酸碱指示剂的变色原理，一元酸（碱）滴定过程中pH的变化规律及常用指示剂的选择。

　　（5）一元酸（碱）能否被准确滴定的条件，多元弱酸（碱）能否被分步准确滴定的条件。

　　（6）酸碱滴定的有关计算。

　　7.沉淀溶解平衡

　　（1）溶度积与溶解度的换算。

　　（2）溶度积原理及应用（沉淀的生成和溶解、分步沉淀、沉淀转化等）。

　　8.配位化合物和配位滴定法

　　（1）配合物定义、组成及命名，了解影响配位数的因素。

　　（2）配合物的价键理论要点，掌握有关外轨型配合物（sp、sp2、sp3、sp3d2）和内轨型配合物（dsp2、d2sp3）的结构特征和性质。

　　（3）配位平衡与其他平衡的关系，影响配位平衡移动的因素及相关计算。

　　（4）螯合物的结构特点及螯合效应。

　　（5）配位滴定法的特点及EDTA的性质。

　　（6）单一金属离子能被准确滴定的条件，配位滴定所允许的最高酸度及提高配位滴定选择性的方法。

　　（7）金属指示剂的变色原理及常用指示剂的使用条件。

　　（8）配位滴定的方式和应用。

　　9.氧化还原反应和氧化还原滴定法

　　（1）氧化数、氧化与还原、氧化态、还原态、氧化还原电对、原电池、电极电势、标准氢电极等基本概念。

　　（2）用电池符号表示原电池及原电池电动势的计算。

　　（3）能斯特（Nernst）方程及浓度（或分压）、酸度对电极电势影响的相关计算。

　　（4）电极电势的应用（判断氧化剂或还原剂的相对强弱，氧化还原反应进行的方向、次序，计算氧化还原反应平衡常数）。

　　（5）元素电势图及其应用。

　　（6）氧化还原滴定法的特点，氧化还原指示剂的分类。

　　（7）重铬酸钾法、高锰酸钾法基本原理及应用。

　　10.分光光度法

　　（1）朗伯-比耳定律的原理、应用及摩尔吸光系数。

　　（2）分光光度法的应用和测量条件的选择。

　　有机化学

　　有机化学考试内容主要包括：有机化合物的命名、结构、物理性质、化学性质、合成方法及其应用；有机化合物各种类型的异构现象；有机化合物分子结构与理化性质之间的关系，典型有机化学反应机理。要求考生掌握有机化学的基础知识和基本理论，具有独立分析解决有关化学问题的能力。各部分考试内容如下：

　　1.饱和脂肪烃

　　（1）碳原子的sp3杂化,伯、仲、叔、季碳原子和伯、仲、叔氢原子的概念，烷烃分子构象表示方法（Newman投影式和透视式），重叠式与交叉式构象及能垒，环己烷及其衍生物的构象。

　　（2）烷烃和环烷烃的系统命名法及习惯命名法。

　　（3）烷烃和环烷烃的物理性质。

　　（4）烷烃的化学性质，了解自由基反应机理，掌握不同类型自由基结构与稳定性的关系。

　　（5）环烷烃的化学性质（三元环、四元环的加成反应，五元环、六元环的取代反应）。

　　2.不饱和脂肪烃

　　（1）双键碳原子的sp2杂化、烯烃的异构现象，三键碳原子的sp杂化，共轭二烯烃的结构、共轭效应。

　　（2）烯烃的命名，构型的顺、反和Z、E标记法，次序规则，炔烃的命名。

　　（3）烯烃和炔烃的物理性质。

　　（4）烯烃的加成反应（加卤素、卤化氢、水、硫酸、次卤酸、催化氢化、过氧化物催化下的自由基加成反应），氧化反应，α-氢的卤代反应；亲电加成反应机理（Markovnikov规则）；不同碳正离子结构和稳定性的关系。

　　（5）炔烃的加成反应（加卤素、卤化氢、水、HCN），氧化反应，金属炔化物的生成。

　　（6）共轭二烯烃的1,2-加成和1,4-加成（加卤素、卤化氢）、双烯合成（Diels-Alder）。

　　3.芳香烃

　　（1）芳香烃的分类和结构，物理性质。

　　（2）苯的结构、命名、芳香性及Hückel规则。

　　（3）苯和苯的衍生物亲电取代反应（卤代、硝化、磺化和Friedel-Crafts），侧链的氧化反应，侧链的卤代反应；

　　（4）芳环亲电取代反应机理和定位规律。

　　4.旋光异构

　　（1）偏振光与旋光性、旋光度与比旋光度、手性分子与手性碳原子、对称因素与旋光活性、对映体与非对映体、内消旋体和外消旋体等基本概念。

　　（2）旋光异构体构型的Fischer投影式和透视式，构型的R/S和D/L标记法。

　　（3）环状化合物和不含手性碳原子化合物的旋光性，旋光异构体的性质。

　　5.卤代烃

　　（1）卤代烃的异构、分类和命名。

　　（2）卤代烷的物理性质。

　　（3）卤代烷的亲核取代反应（与H2O/NaOH,NaCN,RONa,氨或胺、AgNO3/乙醇反应），消除反应（Saytzeff规则）、与金属Mg的反应。

　　（4）亲核取代反应的机理及SN1、SN2机理的立体化学特征；了解消除反应的机理。

　　6.醇、酚

　　（1）醇、酚的分类、结构和命名。

　　（2）醇、酚的物理性质。

　　（3）醇与金属Na、Mg、Ca的反应，醇在低温下与浓强酸作用，醇的卤代反应（与HX、PX3、PX5、氯化亚砜、Lucas试剂的反应），醇的脱水反应、氧化反应、酯化反应。

　　（4）酚的酸性及其影响因素，酚芳环上的亲电取代反应（硝化、磺化、卤代），酚与FeCl3的显色反应、氧化反应。

　　7.醛、酮

　　（1）醛、酮的结构、分类和命名。

　　（2）醛、酮的物理性质。

　　（3）醛、酮的亲核加成反应（与HCN、NaHSO3、RMgX、ROH/H+、氨的衍生物、H2O的反应），α-氢的反应（α-卤代、羟醛缩合），醛的氧化和歧化反应（Cannizzaro反应），醛、酮的还原反应。

　　（4）醛、酮的亲核加成反应机理及影响因素。

　　8.羧酸、羧酸衍生物、取代酸

　　（1）羧酸、羧酸衍生物、取代酸的分类、结构和命名（包括重要羧酸的俗名）。

　　（2）羧酸、羧酸衍生物、取代酸的物理性质。

　　（3）不同结构羧酸的酸性，羧酸衍生物的生成，二元羧酸的受热分解反应，羧酸的还原反应，羧酸α-氢的卤代反应。

　　（4）羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反应，Claisen酯缩合反应，酯的还原反应，酰胺的酸碱性，酰胺的Hofmann降解反应。

　　（5）各种羟基酸的脱水反应，α-羟基酸及α-酮酸的氧化反应，α-酮酸及β-酮酸的分解反应，β-酮酸酯的酮式-烯醇式互变异构，乙酰乙酸乙酯合成法。

　　9.胺

　　（1）胺的结构、分类和命名。

　　（2）胺的物理性质。

　　（3）不同结构胺的碱性，烷基化反应，酰基化反应，磺酰化反应，与亚硝酸反应，芳香胺的制备（芳香硝基化合物的还原）及亲电取代反应（卤代、磺化、硝化）。

　　（4）重氮盐的制备及反应（与H2O、H3PO2、CuX、CuCN反应），重氮盐的偶联反应。

　　（5）尿素的碱性，水解反应，二缩脲的生成及反应。

　　10.杂环化合物

　　（1）呋喃、吡咯、噻吩、吡啶、嘧啶、喹啉、吲哚、嘌呤及其衍生物的命名。

　　（2）呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的结构与芳香性的关系，结构与亲电取代反应活性的关系。

　　（3）吡咯和吡啶的酸碱性。

　　11.糖类

　　（1）核糖、2-脱氧核糖、葡萄糖、甘露糖、半乳糖、果糖的链状结构（Fischer投影式）、变旋现象和环状结构（Haworth式和构象式）。

　　（2）核糖、2-脱氧核糖、葡萄糖、甘露糖、半乳糖、果糖及其糖苷的构型及命名。

　　（3）单糖的异构化、氧化、还原、成脎、成苷、成醚和酰基化反应。

　　（4）麦芽糖、纤维二糖、乳糖、蔗糖的结构和组成，二糖的理化性质，识别二糖的连接方式。

　　（5）淀粉和纤维素的结构、组成及连接方式，淀粉的鉴别。

　　12.氨基酸、肽

　　（1）氨基酸的分类、结构、命名和物理性质。

　　（2）α-氨基酸的两性性质和等电点、化学性质。

　　（3）二肽的生成及二肽和三肽的命名。

　　四、主要参考教材（参考书目）

　　1. 张长水、仝克勤编《大学基础化学》，化学工业出版社出版

　　2. 呼世斌、黄蔷蕾编《无机及分析化学》，高等教育出版社出版

　　3. 马军营编《有机化学》，化学工业出版社出版

　　4. 夏百根编《有机化学》，中国农业出版社出版

　　五、考试要求

　　试卷答案按题号顺序的要求写在专用答题纸上。写在试卷和草纸上不计成绩。

　　以上内容是2024年河南科技大学硕士研究生招生考试化学 [702]考试大纲，如果大家想要了解专业辅导、考情分析、独家资料以及考前集训等相关内容，可以随时联系在线老师进行咨询。