秦皇岛市考研集训班面授自习室、集密训营、面授机构、线下机构

        选择辅导班不能贪多。在确定辅导班的时候，大家一定要注意，不能因为害怕学不好，或者是盲目跟风，就胡子眉毛一把抓，同时报几个辅导班。对于考研学子来说，精力和时间都是十分有限的，另外每家辅导机构的授课体系和理念都不同，同时学习容易产生很多的问题。报班太多对于复习效率来说，坏处是多过好处的。最好选定一家机构，选报不同阶段的班型。 

       下面为大家介绍一下相关内容！

　　一、考研机构都有哪些：

　　1、天任考研：天任考研成立于2006年，以成为大学生教育服务机构为目标，经过20年的发展已经成长为大学生考研辅导驰名品牌，在考研政治、考研英语、考研数学等考研学科领域均有一定权威。

　　2、中公考研：中公考研是北京中公未来教育咨询有限公司旗下子品牌，中公考研是为广大考研学子提供复习辅导课程，包括考研乐学系列、魔鬼集训营、VIP1对1、考研微课等系列产品。

　　3、新东方考研：新东方在线是新东方教育科技集团旗下的专业在线教育平台，也是国内首批专业在线教育网站之一。提供出国留学、考研培训、英语培训和职业教育培训的综合网络教育培训机构。

　　4、海文考研：北京万学教育集团旗下海文考研是中国研究生考前培训事业的创始和领袖机构，在考研培训方面具备较好的口碑。在研究生入学考试、公务员招录考试和职业发展等主力培训项目方面做的都比较好。

　　5、海天考研：海天教育较早开始考研专业课辅导，同时也侧重考研公共课;最初由辅导考研政治打开名声，擅长开展大规模的专业课集训模式辅导;师资较为丰富，具有良好的教学维护水平。

　　二、考研自习室都有哪些：

　　1、天任寄宿考研：整体环境及周边配置比较好;宿舍环境很不错，交通便利;班主任进行每日考勤，半封闭式管理，周一到周六上午需请假才可外出。

　　2、心专注：价格便宜，学习氛围好，公用洗衣机，不是很卫生，饭菜质量不行，每个班配有对应的班主任，积分量化考核。

　　3、考虫寄宿考研：每天有教务老师早晚班查考勤，执行请假制度，门卫严格查岗，严禁外来人员进入学生指纹识别方可进入，不允许串班。

　　4、新硕：班主任进行每日考勤，封闭管理，周一到周五只有请假才可外出，周末凭出入证进出学校。

　　5、万硕考研自习室，自习室的环境很不错，有专门的保洁，干净卫生，有什么问题找工作人员也能解决。学习氛围非常nice，服务也很人性化，教室里有花茶，办公室里还有小零食。

　　三、为什么这么考研人要选集训营、有什么好处：

　　1、给文化课相对较差的高考考生，一个考入本科院校的机会，只要专业课分高，文化课分可以低一些，也会被A类院校录取。

　　2、帮助考生树立信心，克服浮躁。集训时，除了吃饭睡觉，基本上都呆在画室里，看着自己的创作水平一天天的提高，人也会变得越来越自信。

　　四、寄宿考研集训营价格：

　　按照目前的市场价格，服务比较周全(公共课+专业课+督学管理+面试指导等)的考研全程班价格大约在2.5万元-3.5万元之间，单科班大约在1万-1.5万元之间，两科班大约在2万元左右，政治+英语+数学的公共课三科班大约在2.1万-2.6万元之间。

　　五、考研封闭培训班价格：

　　1、应届生考研面授班这类考研辅导班基本上都在众多高校附近，因为离学校较近，所以作为考研应届生是最合适不过的了。基本上都是以周末走读上课为主，因为周中学校还有自己的课程要做。课程价格总体上维持在2W~4W不等，从单科到全科辅导基本上都包含在内了。

　　2、在职类考研面授班这类考研辅导班是针对社会人士最好的选择，由于工作和生活的关系，在考试难度和分值方面，这类机构会给到职场人士最好的建议和规划，价格总体上在2W~4W不等，如果有其他的个性化需求，价格就是另谈了。主要也是以周末走读班或者线上课程为主。

　　3、二战/三战/多战考研集训营说到这类机构，很多家长和学生都不是很了解，由于学员基本都是考研二战，所以面临着毕业了但是有没有工作，所以要提供配套的吃、住、学集一体的封闭式全日制学习中心。也需要有自建的公寓、食堂、教学区、自习区，所以不会像其上面两类考研辅导机构那样在学校周边到处都是。一般就是个缩小版的大学环境，所以基本上都是每个城市一个学习中心。

四川轻化工大学702无机化学2023年硕士研究生入学考试大纲已公布，报考四川轻化工大学相关专业的考生们，及时对照自己的备考内容，做好相应调整，以新大纲为基准，认真复习备考。

2023考研大纲什么时候公布？今年考研大纲会有哪些变化？一起来预约吧~

备注：《23考研新大纲变化手册》旨在为各位考生梳理出2023考研大纲的变与不变，为大家揭开考研新大纲的神秘面纱。

四川轻化工大学硕士研究生招生考试大纲《无机化学》

一、考试要求说明

科目名称：702 无机化学适用专业：0703 化学

题型结构：单项选择题(40 分)、判断题(20 分)、填空题(20 分)、简述题

(15 分)、推断题(15 分)、计算题(40 分)。考试方式：闭卷笔试

考试时间：3 小时参考书目：

1. 《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社(第六版)

二、考试范围和内容

第一章 化学热力学

1. 掌握：标准态反应热、盖斯定律的应用以及用标准生成焓、反应焓计算反应的标准焓变，熵变和自由能变，多重平衡规则以及利用△G 判断反应进行的方向和限度有关计算。

2. 理解：能量守恒与转化定律，热和功，热力学内能基本概念和物理意义，状态函数的基本特性，焓，等压反应热，等容反应热及其相互关系。状态函数的特征，物质标准态的规定，盖斯定律，反应限度的判据。

3. 了解：热力学的常用术语(系统、环境、相、功、热、热力学能和焓等概念)，初步了解反应焓变△H、熵变△S 和吉布斯自由能变△G 的意义及关系。

第二章 化学动力学

1. 掌握：化学反应速率、基元反应，复合反应、反应速率方程式、速率系数、反应级数等概念;掌握活化分子、活化能的概念，并能用其说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。

2. 理解：浓度、压强、温度及催化剂对反应速率的影响。速率方程的实验测定和 Arrhenius 公式的有关计算，基元反应和质量作用定律。

3. 了解：化学反应速率的概念及反应速率的实验测定。基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念，活化能的概念及其与反应速率的关系。

第三章 化学平衡

1. 掌握：标准平衡常数、平衡组成的简单计算和多重平衡规则，反应商判据和 Le Chaterlier 原理，浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及有关的简单计算，化学反应等温方程式的应用。

2. 理解：化学平衡的概念，标准平衡常数和非标准平衡常数的表达式、含义及计算公式。化学平衡的特征，平衡常数的意义和书写规则，化学平衡移动的规律，影响化学平衡移动的因素(浓度、压强、温度和催化剂)。

3. 了解：化学平衡的概念，理解平衡常数的物理意义，理解各种不同平衡常数的表达式及其相互关系。

第四章 物质结构基础

1. 掌握：四个量子数的意义、取值范围和四个量子数对核外电子运动状态的描述，核外电子排布原理和鲍林近似能级图排布多电子原子核外电子，原子结构同元素周期系的关系，原子结构与原子半径，电离能，电子亲和能及电负性变化的周期性间的关系;共价键的键型和特点，等性杂化(sp、sp2、sp3)的键角、空间构型及常见实例，不等性杂化的空间构型。范德华力(取向力、诱导力、色散力)及氢键的形成和特征，并解释物质的性质;

2. 理解：玻恩-哈伯循环并能进行有关计算，离子键、共价键、金属键的形成及特性(方向性和饱和性)，会用价键理论处理一般分子的成键及结构问题，离子极化观点解释键型、晶型的过渡及其物理性质的变化。

3. 了解：电子运动的波粒二象性，薛定谔方程，原子轨道慨念，屏蔽效应和钻穿效应;分子轨道理论，离子键理论，晶体的类型及其特征。

第五章 酸碱平衡

1. 掌握：强酸、强碱溶液有关离子浓度和 pH 的计算。掌握同离子效应和缓冲溶液的概念，能熟练地计算缓冲溶液的 pH 值。弱酸、弱碱在水溶液中的平衡和近似计算，同离子效应、盐效应、缓冲溶液的 pH 值计算。

2. 理解：水的电离平衡、强酸溶液的 pH 值的计算。一元弱酸或弱碱的电离平衡、电离常数、电离度及其有关计算，一元弱酸盐、一元弱碱盐的水解平衡及平衡组成的计算;多元弱酸盐的分步水解及平衡组成的计算。

3. 了解：酸碱电离理论、质子理论和电子理论的基本概念，水的解离平衡、水的离子积常数。缓冲溶液的组成，缓冲作用原理。

第六章 沉淀溶解平衡

1. 掌握：难溶电解质的沉淀-溶解平衡，标准溶度积常数及其与溶解度之间的关系和有计算;溶液积规则，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解，影响沉淀-溶解平衡的因素及有计算。

2. 理解：难溶电解质的溶度积与溶解度有关计算;利用溶度积规则来判定沉淀的生成与溶解，对分步沉淀和沉淀的转化，沉淀的相关计算;同离子效应和盐效应对沉淀的生成和溶解的影响。

3. 了解：难溶电解质的沉淀-溶解平衡，溶解度和溶度积的差异，分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算。

第七章 氧化还原反应

1. 掌握：氧化还原反应方程式配平，电极、电池符号的书写，标准电动势与平衡常数关系及计算，氧化还原反应进行的方向和进度，电动势和电极电势的能斯特方程及其应用，元素电势图及其应用。

2. 理解：氧化还原反应的基本概念，标准电极电势的意义，用电极电势判断元素不同氧化态的氧化还原能力、自发反应方向、反应产物，影响电极电势的因素;标准电极表及其应用。

3. 了解：原电池和电极电位概念，电动势和自由能的关系，自由能与平衡常数的关系。

第八章 配位化合物

1. 掌握：配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系;内轨型、外轨型配合物的概念、中心离子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系;八面体场中 d 电子的分布和高、低自旋的概念，推测配合物的稳定性、磁性。

2.理解：配合物的空间构型和磁性，配合物的化学键理论。掌握八面体场中

d 电子的分布和高、低自旋的概念，推测配合物的稳定性、磁性。

3.了解：配合物的组成、命名规和书写规则，配位化合物的配位平衡，稳定常数和解离常数，配合物价键理论的基本要点。

第九章 元素化学部分

1. 掌握：碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解度，碱性和盐类溶解度，热稳定性的变化规律金属硫化物的溶解性;三氧化二硼、硼酸的结构和性质;碳酸及其盐的重要性质，能用离子极化理论说明碳酸盐的热稳定性;砷、锑、铋的氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律;Cr(III)、Cr(VI)化合物的酸碱性、氧化还原性及其相互转化，Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)、Mn(VII)重要化合物的性质;铁、钴、镍、铜、银，锌，汞重要化合物及配合物的性质及其变化规律，常见金属离子的鉴定。

2. 理解：硼族元素的通性，熟悉缺电子原子和缺电子化合物。碱金属和碱土金属氧化物、过氧化物和超氧化物的基本性质;硫和卤素氢化物、过氧化氢的性质(还原性、酸性、稳定性)及变化规律;卤素、硫、氮、磷、碳、硅、铝、锡、铅的含氧化合物(氧化物、氢氧化物或含氧酸及其盐)的主要性质：溶解性、酸碱性、氧化还原性、热稳定性等及其变化的规律性。

3. 了解：s 区、p 区、d 区、ds 区元素的通论及性质递变规律，氢氧化物的酸碱性及 ROH 经验规则。对角线规则和锂铍的特殊性;磷的单质、磷的氢化物、卤化物、氧化物的结构和基本性质，熟悉磷酸及其性质;焦硫酸及其盐、连二亚硫酸及其盐的性质;铜的氧化物、氢化物、重要铜盐的性质，Cu(I)和 Cu(II)的相互转化。

第十章 无机化学实验部分

掌握：无机化学实验的基本操作方法和技能;无机化学实验的基本原理;设计型实验的设计思路，能拟定实验方案(原理、主要仪器试剂、实验步骤、结果计算)。

有关提法的说明

1、了解：指能表述概念、原理、事实等，包括必要的记忆。

2、理解：指能对概念、原理、方法等进行叙述、解释、归纳、举例说明。

3、掌握：指能综合运用原理、方法等。

原标题：2023年考试大纲及2022年真题（含样卷）

文章来源：https://yjs.suse.edu.cn/p/0/?StId=st_app_news_i_x637938297756385351

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